第五章 第二节 第三课时 硝酸 课时作业
课时作业
A篇·知识对点训练
知识点 1 硝酸的性质
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸电离出的 H＋，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2
B．浓 HNO3与浓 HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体
2．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(
)
A．Cu 与浓 HNO3―→Cu(NO3)2
B．Cu 与稀 HNO3―→Cu(NO3)2
C．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2
D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2
3．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量
逐渐减少，该盐是( )
A．硫酸亚铁 B．硫酸锌
C．硝酸钾 D．氯化钠
4．0.3 mol Cu 和含 1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成 NO2的量为(
)
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．小于 0.6 mol D．大于 0.6 mol
5．将 1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体
1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.11 mol
C．0.09 mol D．0.08 mol
6．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为__________________________，实验现象为___
_________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为______________。
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，
其原因是______________________________________________。
(4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状
况)气体。则所消耗的 HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物
