专题十五物质结构与性质-总结
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用
电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运
动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质； (3)了解原子核外电子
在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电
负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征
解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性
质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的常见堆
积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥
理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的
性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列
举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒
间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算； (5)了解晶格能的概念
及其对离子晶体性质的影响。
1.排布规律
(1) 能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如 Ge ：
1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨
道，且自旋状态相同。
2.表示方法
(1)电子排布式
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
如：Cu：[Ar]3d104s1
(3)电子排布图
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能
级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：
1.元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫
做第一电离能。常用符号 I1表示，单位为 kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，
元素原子的外围电子排布重复出现从 n s 1
到n s 2
n p 6
的周期性变化。
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第
一电离能最小；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻
元 素 要 大 即 第 Ⅱ A族 、 第 Ⅴ A族 元 素 的 第 一 电 离 能 分 别 大 于 同 周 期 相 邻 元 素 。 如
Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用
① 判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
② 判断元素的化合价
如果某元素的 In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素 I2≫I1，所以钠元素的化
