专题十五物质结构与性质
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用
电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运
动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质； (3)了解原子核外电子
在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电
负性的关系。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征
解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性
质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的常见堆
积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥
理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的
性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列
举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒
间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算； (5)了解晶格能的概念
及其对离子晶体性质的影响。
1.排布规律
(1) 能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如 Ge ：
1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨
道，且自旋状态相同。
2.表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注
意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1
(3)电子排布图
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能
级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：
1.[2016·江苏，21(A)－(1)]Zn2＋基态核外电子排布式为________。
2.[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态 Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个
未成对电子。
3.[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为________，3d 能级上的未成对
的电子数为________。
4.[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态 As 原子的核外电子排布式________________。
5.[2015·江苏，21(A)－(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。
6.[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布
可用________形象化描述。在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
7.[2015·安徽理综，25(1)(2)](1)Si 位于元素周期表第________周期第________族。
(2)N 的基态原子核外电子排布式为______________；Cu 的基态原子最外层有________个电
子。
8.[2015·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是____________________。
“两原理，一规则”的正确理解
1.原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不
处于最低状态。
易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(1) (违反能量最低原理)
(2) (违反泡利原理)
