水的电离考点及习题
第 2 课时 水的电离
2.1 基本考点
1．水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2OH3O＋＋OH－，也可简写为 H2OH＋＋
OH－。
2．水的离子积常数
(1)水的电离常数：K电离＝。
(2)水的离子积常数
KW＝c (H ＋
)· c (OH －
) 。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的 c(H＋)＝
c(OH－)＝10 －
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mol·L－1，KW＝1.0 × 10 －
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。
(3)适用范围
KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
3．影响水的电离平衡的因素
水的电离：H2OH＋＋OH－ ΔH>0
条件变化 移动方
向c(H＋)c(OH－)KW
电离程
度影响
升高温度
加酸
加碱
加活泼金
属如 Na
4.水电离出的 c(H＋)或c(OH－)的计算
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中 KW＝_______(忽略水电离出的 H＋的浓度)，即 c(H＋)水＝c(OH－)水＝________
_。
(2)碱溶液中 KW＝_______(忽略水电离出的 OH－的浓度)，即 c(H＋)水＝______________。
