化学反应速率 化学平衡
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[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、
生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；
了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温
度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
1.深度剖析速率的计算方法
(1)公式法：v(B)＝ΔcB
Δt＝
ΔnB
V
Δt
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速
率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)
(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反
应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有vA
m＝vB
n＝vC
p＝vD
q。
2.正确理解速率影响因素
(1)“惰性气体”对反应速率的影响
①恒容：充入“惰性气体”――→
引起 总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速
率不变。
②恒压：充入“惰性气体”――→
引起 体积增大――→
引起 物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→
引起 反
应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响
在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应
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速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧
就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；
②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；
③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；
④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；
⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化( )(2016·江苏，10B)
(2)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴
加热至设定温度，则测得的反应速率偏高( )(2016·浙江理综，8B)
(3)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( )
(4)增大压强，化学反应速率一定加快( )
(5)反应 H2＋Cl2===2HCl(ΔH＜0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)、②H2＋Cl―→HCl＋H(快)、
③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( )
(6)在含有少量 I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO
－―→H2O＋O2＋I－(快)，则 I－、IO－均为 H2O2分解反应的催化剂( )
题组一 化学反应速率的全方位考查
1.Ⅰ.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
图所示：
(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z表示的反应速率为__________________________________。
(2)该反应的化学方程式为______________________________________________________。
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