第1章 第2讲 热点强化2 与量有关的离子方程式的书写---2025年高考化学一轮复习（新高考）
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热点强化 2 与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入 NaOH 溶液中：
碱过量：CO2＋ 2OH －
== =CO ＋ H 2O；
碱不足：CO2＋ OH －
== =HCO 。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：CO ＋ H ＋
== =HCO ；
稀盐酸过量：CO ＋ 2H ＋
== =CO 2↑ ＋ H 2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：Al 3
＋
＋ 3OH －
== =Al(OH) 3↓；
强碱过量：Al 3
＋
＋ 4OH －
== =AlO ＋ 2H 2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：AlO ＋ H ＋
＋ H 2O == =Al(OH) 3↓；
强酸过量：AlO ＋ 4H ＋
== =Al 3
＋
＋ 2H 2O。
(5)CO2通入 NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO ＋ CO 2＋ 3H 2O == =2Al(OH) 3↓ ＋ CO ；
NaAlO2不足：AlO ＋ CO 2＋ 2H 2O == =Al(OH) 3↓ ＋ HCO 。
(6)Fe 与稀 HNO3溶液反应：
Fe 过量：3Fe ＋ 2NO ＋ 8H ＋
== =3Fe 2
＋
＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2O；
稀HNO3过量：Fe ＋ NO ＋ 4H ＋
== =Fe 3
＋
＋ NO ↑ ＋ 2H 2O。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H ＋
＋ OH －
== =H 2O；
NaOH 过量：NH ＋ H ＋
＋ 2OH －
== =NH 3·H2O ＋ H 2O。
(2)向含有 H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应依次为：
H ＋
＋ OH －
== =H 2O；
Al 3
＋
＋ 3OH －
== =Al(OH) 3↓；
NH ＋ OH －
== =NH 3·H2O；
Al(OH)3＋ OH －
== =AlO ＋ 2H 2O。
(3)向含有 OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH －
＋ H ＋
== =H 2O；
AlO ＋ H ＋
＋ H 2O == =Al(OH) 3↓；
CO ＋ H ＋
== =HCO 、 HCO ＋ H ＋
== =CO 2↑ ＋ H 2O；
